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大家好!我是賴世雄：自許英文尖兵，用 PASSION 翻轉人生!

為了解決北科材料分數的問題，作者賴世雄 這樣論述：

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物理化學（上冊）（第二版）

為了解決北科材料分數的問題，作者郭子成等 這樣論述：

《物理化學》(第二版)根據國家教育部關於高等學校教學精品課課程建設工作精神和工科物理化學教學的基本要求而編寫。 全書分為上、下兩冊，共11章，包括：緒論、氣體的性質、熱力學定律、熱力學第二定律、多組分系統熱力學、反應系統熱力學、相平衡、電化學、統計熱力學基礎、介面現象、化學動力學和膠體化學。書中注重闡述物理化學的基本概念與基本理論；強調基礎理論與實際應用之間的聯繫；秉承與時俱進的精神，修正與完善基礎理論並擴展其實際應用 通過不同章節的組合與取捨，本書可作為化學、化工、環境、生物、輕工、材料、紡織等專業60～110學時的本科生物理化學教材，也可供其他相關專業讀者參考。 -->

郭子成，河北科技大學理學院教授，原物理化學教研室主任。 1985年開始承擔物理化學教學工作，1998年任物理化學教研室主任。在擔任教研室主任期間，2001年物理化學課被評為河北科技大學首批優秀課程，2003年物理化學課被評為河北省精品課程，2003年被評為河北科技大學首批教學名師。 緒論1 0.1物理化學課程的內容及作用1 0.2物理化學的研究方法2 0.3物理化學的學習方法2 0.4物理化學中物理量的表示和運算3 第1章氣體的性質5 1.1理想氣體狀態方程5 1.1.1低壓氣體的經驗定律5 1.1.2理想氣體及其狀態方程5 1.1.3理想氣體的微觀模型7 1.2理

想氣體混合物8 1.2.1理想氣體混合物狀態方程8 1.2.2道爾頓定律與分壓力8 1.2.3阿馬加（Amagat）定律9 1.3實際氣體的行為及狀態方程10 1.3.1實際氣體的行為10 1.3.2范德華（vanderWaals）方程11 1.3.3維裡（Virial）型方程14 1.4實際氣體的液化過程14 1.4.1液體的飽和蒸氣壓14 1.4.2臨界狀態與臨界參數15 1.4.3實際氣體的p-Vm圖及氣體的液化16 1.4.4范德華方程式的等溫線17 1.4.5氣體的范德華常數與臨界參數的關係17 1.4.6對比狀態和對比狀態定律18 1.5壓縮因數圖——實際氣體的有關計算18 1.5

.1臨界壓縮因數18 1.5.2普遍化壓縮因數圖19 1.5.3壓縮因數圖的應用20 本章要求21 思考題21 習題22 第2章熱力學第一定律24 2.1熱力學基本概念24 2.1.1系統和環境24 2.1.2系統的宏觀性質25 2.1.3狀態和狀態函數25 2.1.4熱力學平衡態26 2.1.5過程和途徑26 2.2熱力學第一定律27 2.2.1熱力學能27 2.2.2熱和功28 2.2.3熱力學第一定律29 2.3恒容熱、恒壓熱和焓31 2.3.1恒容熱31 2.3.2恒壓熱和焓32 2.3.3QV=ΔU和Qp=ΔH關係式的意義33 2.4熱容與變溫過程熱的計算33 2.4.1熱容33

2.4.2變溫過程熱的計算35 2.5熱力學第一定律對理想氣體的應用37 2.5.1理想氣體的熱力學能與焓37 2.5.2理想氣體恒容、恒壓過程38 2.5.3理想氣體恒溫過程39 2.5.4理想氣體絕熱過程（可逆過程與不可逆過程）42 2.6節流膨脹與實際氣體45 2.6.1節流過程45 2.6.2節流過程的熱力學分析46 2.6.3轉化曲線46 2.6.4μJ-T正負號的分析*47 2.6.5實際氣體的ΔU和ΔH*48 2.6.6對焦耳實驗的重新思考*49 2.7熱力學第一定律對相變化的應用49 2.7.1相變49 2.7.2摩爾相變焓50 2.7.3摩爾相變焓隨溫度的變化51 2.7.4

相變化過程的焓變、熱力學能變、功和熱52 本章要求53 思考題54 習題55 第3章熱力學第二定律58 3.1自發變化及其定義和不可逆變化的本質58 3.1.1自發變化58 3.1.2不可逆變化的本質60 3.2卡諾迴圈與熱力學第二定律61 3.2.1熱機及熱機效率61 3.2.2卡諾迴圈61 3.2.3卡諾定理62 3.2.4熱力學第二定律的克勞修斯說法和開爾文說法62 3.2.5卡諾定理的證明與推論63 3.2.6卡諾熱機效率與熱力學溫標63 3.2.7製冷機64 3.2.8熱泵65 3.3熵與熱力學第二定律的熵表達65 3.3.1熵65 3.3.2熵的物理意義68 3.3.3克勞修斯不

等式——熱力學第二定律的數學運算式68 3.3.4熵增加原理70 3.4熵變的計算70 3.4.1單純pVT變化過程熵變的計算70 3.4.2相變過程熵變的計算75 3.5Helmholtz函數和Gibbs函數76 3.5.1亥姆霍茲（Helmholtz)函數77 3.5.2吉布斯（Gibbs）函數77 3.5.3ΔA和ΔG的計算78 3.6組成不變的封閉系統的熱力學關係式80 3.6.1熱力學基本方程80 3.6.2對應係數關係和吉布斯-亥姆霍茲方程81 3.6.3麥克斯韋（Maxwell）關係式、迴圈公式及其應用82 3.7熱力學過程的方向與平衡判據86 3.7.1熵判據86 3.7.2總

熵判據和做功能力判據87 3.7.3亥姆霍茲函數判據89 3.7.4吉布斯函數判據89 3.7.5做功能力判據在變溫過程中的應用90 3.7.6做功能力判據在變壓過程中的應用91 本章要求94 思考題95 習題96 第4章多組分系統熱力學99 4.1多組分系統分類及組成表示方法99 4.1.1多組分系統分類99 4.1.2組成表示方法99 4.2拉烏爾定律與亨利定律101 4.2.1拉烏爾定律101 4.2.2亨利定律102 4.3偏摩爾量104 4.3.1偏摩爾量的定義104 4.3.2偏摩爾量的測定與計算106 4.3.3吉布斯-杜亥姆（Gibbs-Duhem）方程107 4.3.4同一

組分各偏摩爾量間的關係108 4.4化學勢108 4.4.1化學勢的定義108 4.4.2多組分單相系統的熱力學關係式109 4.4.3化學勢的廣義表示式110 4.4.4多組分多相系統的熱力學關係式110 4.4.5適用於相變化和化學變化的化學勢判據111 4.5氣體混合物中各組分的化學勢112 4.5.1物質的標準態112 4.5.2純理想氣體的化學勢113 4.5.3理想氣體混合物中任一組分的化學勢113 4.5.4純真實氣體的化學勢114 4.5.5真實氣體混合物中任一組分的化學勢114 4.5.6逸度與逸度因數115 4.6理想液態混合物117 4.6.1理想液態混合物的定義117

4.6.2理想液態混合物中任一組分B的化學勢表示式118 4.6.3理想液態混合物的通性119 4.7理想稀溶液121 4.7.1理想稀溶液的定義121 4.7.2溶劑的化學勢121 4.7.3溶質的化學勢122 4.7.4分配定律124 4.8稀溶液的依數性125 4.8.1溶劑蒸氣壓下降126 4.8.2凝固點下降（析出固態純溶劑)126 4.8.3沸點升高（溶質不揮發）129 4.8.4滲透壓130 4.9活度及活度因數133 4.9.1真實液態混合物中活度及活度因數133 4.9.2真實溶液中活度及活度因數134 本章要求135 思考題136 習題137 第5章反應系統熱力學140

5.1化學反應的熱效應140 5.1.1基本概念140 5.1.2Hess定律142 5.1.3標準摩爾反應焓的計算143 5.1.4ΔrHm隨T的變化——基希霍夫公式147 5.1.5恒壓熱效應與恒容熱效應之間的關係148 5.1.6絕熱反應最高溫度的計算149 5.1.7離子的標準摩爾生成焓*151 5.2化學反應的熵變154 5.2.1熱力學第三定律154 5.2.2規定熵與標準熵155 5.2.3摩爾反應熵156 5.2.4標準摩爾反應熵156 5.3化學反應的方向與限度158 5.3.1摩爾反應吉布斯函數158 5.3.2標準摩爾反應吉布斯函數ΔrGm159 5.3.3反應的吉布斯函

數G隨反應進度ξ的變化，方向與限度159 5.4理想氣體化學反應的等溫方程與標準平衡常數161 5.4.1理想氣體反應的等溫方程161 5.4.2理想氣體反應的標準平衡常數161 5.4.3化學反應與標準平衡常數的關係162 5.4.4有純凝聚態物質參加的理想氣體化學反應163 5.5理想氣體反應標準平衡常數的測定、計算和應用164 5.5.1標準平衡常數的測定164 5.5.2用熱力學方法計算標準平衡常數166 5.5.3平衡常數與平衡組成及平衡轉化率間的相互計算168 5.6溫度對化學平衡的影響170 5.6.1范特霍夫方程170 5.6.2標準平衡常數隨溫度變化的積分式171 5.6.3

估計反應的有利溫度173 5.7壓力和組成等因素對化學平衡的影響174 5.7.1壓力對化學平衡的影響174 5.7.2反應物質對化學平衡的影響*174 5.7.3惰性物質對化學平衡的影響178 5.7.4相關反應對化學平衡的影響*179 5.8同時反應的化學平衡*180 5.9實際氣體反應的化學平衡*182 5.10液態混合物和溶液中的化學平衡*184 5.10.1液態混合物中的化學平衡184 5.10.2液態溶液中的化學平衡185 5.11濃度標準態時理想氣體反應的平衡常數和標準熱力學函數間的關係*186 5.11.1濃度標準態時的化學勢186 5.11.2標準平衡常數Kc187 5.11

.3標準熱力學函數間的關係式187 5.11.4標準平衡常數Kc及標準摩爾反應吉布斯函數隨溫度的變化188 本章要求188 思考題189 習題190 第6章相平衡195 6.1相律195 6.1.1相律運算式195 6.1.2相與相數195 6.1.3物種數和組分數196 6.1.4自由度和自由度數197 6.1.5相律的推導198 6.1.6關於相律的幾點說明199 6.1.7相律應用199 6.2單組分系統相平衡200 6.2.1單組分系統兩相平衡——克拉佩龍方程201 6.2.2克勞修斯-克拉佩龍(Clausius-Clapeyron)方程202 6.2.3液體壓力對其蒸氣壓的影響*2

04 6.2.4單組分系統相圖205 6.3二組分液態完全互溶系統的汽-液平衡相圖208 6.3.1理想液態混合物的壓力-組成（p-x）圖208 6.3.2理想液態混合物的T-x圖209 6.3.3杠杆規則210 6.3.4真實液態混合物的p-x圖與T-x圖211 6.3.5柯諾瓦洛夫(Коновалов)規則*214 6.3.6精餾*215 6.4二組分液態部分互溶及完全不互溶系統的氣-液-液平衡相圖216 6.4.1部分互溶系統的液-液平衡相圖216 6.4.2部分互溶系統的氣-液-液平衡相圖218 6.4.3完全不互溶系統的氣-液-液平衡相圖219 6.4.4二組分系統氣-液平衡相圖及氣

-液-液平衡p-x和T-x相圖匯總220 6.5二組分系統的液-固平衡相圖221 6.5.1固態不互溶系統的液-固平衡相圖222 6.5.2液-固平衡相圖的繪製方法222 6.5.3生成化合物的固態不互溶系統液-固平衡相圖224 6.5.4固態完全互溶系統液-固平衡相圖227 6.5.5固態部分互溶系統液-固平衡相圖228 6.6三組分系統的液液平衡相圖*229 6.6.1三組分系統相圖的座標表示方法230 6.6.2部分互溶的三組分系統的液-液平衡相圖232 本章要求234 思考題234 習題235 附錄241 附錄1國際單位制(SI)241 附錄2基本常數243 附錄3元素及其相對原子品

質表(2005)243 附錄4某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關係245 附錄5某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵及摩爾定壓熱容246 附錄6某些物質的標準摩爾燃燒焓249 上冊習題參考答案251 《物理化學》第一版內容深入淺出，通俗易懂，理論與實際相結合,很適合普通高校本科生閱讀與自學。教材問世後，受到很多讀者與學習者的歡迎和關注。本著與時俱進的原則，我們此次對《物理化學》第一版進行修訂。 《物理化學》第二版將在下述幾方面有所改變，並希望給予讀者一個清新、易讀的印象。 (1)從系統性與易學性考慮，把化學反應焓變和熵變的計算這兩部分內容與化學平衡

放在一起來介紹，並稱為反應系統熱力學。此時，已經講完物質的偏摩爾量與化學勢，化學反應也是多組分系統，這樣對定義和理解化學反應焓、化學反應熵和化學反應吉布斯函數都比較簡便。反應系統熱力學這部分最後一節的相關內容亦有所調整和改動。 (2)根據科學知識所遵循的邏輯性原理，從傳承角度考慮，將在氣體的性質部分補充理想氣體溫標、在熱力學第二定律部分補充熱力學溫標的內容。 (3)在熱力學第二定律部分，總熵判據其實就是克勞休斯不等式。不可逆過程應該包含自發與非自發兩類過程，所以說總熵判據就不是自發過程的判據。本書第二版在原來總熵判據的基礎上給出一個用於封閉系統約束條件的做功能力判據，這是一個可以分辨各種自

發與非自發過程的判據。做功能力判據在相應的條件下可以還原為隔離系統的熵判據，封閉系統的熱力學能判據、焓判據、亥姆霍茲函數判據和吉布斯函數判據。做功能力判據還能很自如地用於電化學和表面化學這些與環境之間有非體積功交換的系統。做功能力判據中的自發過程，也將包含上述各種判據中的自發過程。根據做功能力判據所給出的自發程序定義應該是包容性更強的定義。 (4)電化學部分增加了電化學系統的熱力學描述一節，主要介紹了電化學系統中帶電粒子電化學勢的概念和電化學勢判據，強調了電化學平衡。電化學勢判據是做功能力判據在電化學系統中的具體表現形式。借助電化學勢概念來解釋電池電動勢產生的機理，也體現了電化學勢概念在電化

學系統中的應用和可操作性。 (5)在介面現象部分的氣液介面現象中，推導彎曲液面附加壓力公式和彎曲液面蒸氣壓公式時都使用了做功能力判據中的平衡判據。 (6)在化學動力學部分將過渡態理論之愛琳方程的熱力學表現形式較第一版做了部分刪減。 本書第1、3、5、8、9章由郭子成執筆，第4、6、11章由羅青枝執筆，第2、7、10章由任聚傑執筆，緒論和附錄由任傑執筆，全書由郭子成統稿。教研室的李俊新、周廣芬、劉豔春、崔敏、孫寶、李英品、張彥輝、趙晶等老師也多次參與研討，對修訂工作提出了許多寶貴的意見。校、院、系各級領導對修訂工作也給予了很多支持。在此向所有對本書修訂出版過程中給予各種幫助的人士表示衷心

的感謝！ 由於編者水準所限，書中難免有不當和疏漏之處，懇請讀者批評指正。 編者 2017年8月於石家莊 第一版前言 物理化學是化學、化工、環境、生物、輕工、紡織、材料等各專業本科生的一門基礎課，是知識面很廣的一門課程。物理化學課在培養學生科學思維能力、研究方法和綜合素質方面起著重要的作用。 根據河北省教育廳和河北科技大學開展精品課程建設的工作精神，按照國家教育部關於工科物理化學教學的基本要求，我們在使用和參考了國內外有代表性的物理化學教材和多年教學實踐的基礎上編寫了此書，在教材的知識結構上維持了以往工科教材的典型結構，力求順暢、自然，但在教學內容及理論與實際的結合方面試圖寫深、寫透並

有所創新。這具體表現在下述幾個方面。 (1)有非體積功存在時過程的方向與限度的判據問題。 (2)熱力學恒壓系統與動力學恒容系統的關聯問題。在熱力學中涉及兩種標準態時的平衡常數及熱力學函數間的關係問題，在動力學中涉及兩種單位時的速率係數及活化能間的關係問題。 (3)理想系統和實際系統與平衡相關的一些問題。 本書內容包括緒論和氣體的性質、熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統熱力學、化學平衡、相平衡、電化學、統計熱力學基礎、介面現象、化學動力學、膠體化學共11章。每章配有習題，全書最後附有參考文獻和附錄，並將配套出版《物理化學學習與解題指導》。本書根據不同章節的組合與取捨，可適用于不同

學時的不同專業。 本書是河北科技大學理學院化學系物理化學教研室全體老師共同努力的結果。本書緒論、第1、2、5、8、9章和附錄由郭子成編寫，第3、7、10章由任聚傑編寫，第4、6、11章由羅青枝編寫，全書由郭子成統稿。在編寫過程中，我們得到了校、院、系各級領導的支持和鼓勵，教研室的任傑、楊建一、李俊新、周廣芬、劉豔春、崔敏、孫寶、李英品、張彥輝老師也對本書的編寫提出了許多寶貴的意見，在這裡向他們和所有對本書出版過程中給予各種幫助的人士表示衷心的感謝! 由於編者水準所限，書中難免有疏漏和不妥之處，懇請讀者批評指正。 編者 2012年6月於石家莊

以對話式智慧家教系統進行國小中年級心智圖教學之研究

為了解決北科材料分數的問題，作者張簡益佳 這樣論述：

受新冠肺炎（Covid-19）疫情影響，傳統的實體教學面臨挑戰，為了防堵疫情擴散而採取的線上教學逐漸受到重視，而數位學習中如何配合不同學生的學習步調去做到個別化教學，更仰賴各平台與系統介面的功能設計。本研究以對話式智慧家教系統作為教學工具，將透過事先設定的閱讀文本進行六何法（Who、When、Where、What、Why、How）融入心智圖教學，並依據受試者的回答，由電腦代理人模擬教師的角色，給予受試者相對應的對話引導及互動回饋，提供受試者專屬的學習路徑，以作為個別化教學之教學工具。本研究之研究對象為國小中年級學童，採準實驗研究進行紙本前測與後測分析，比較學生經過對話式智慧家教學習後的閱讀理

解能力變化。實驗設計中先從教育部補救教學網站與國立編譯館的教材中透過中文文本自動化分析系統（中文Coh-Metrix）篩選出適合中年級的文章作為閱讀文本，再以「六何法」為教學策略融入心智圖概念進行教學，期望透過此種教學方式來幫助國小中年級學童提升他們的閱讀理解能力。分析以六何法融入心智圖概念的對話式智慧家教系統實驗結果後，得知以下四點結果：一、學生的閱讀理解能力有顯著提升。二、學生在閱讀理解能力中的提取訊息、推論分析、詮釋整合這三個層次的能力皆有顯著進步。三、學生的六何法使用能力有顯著成長。四、三年級學生在六何法使用能力與閱讀理解能力上的成長幅度皆比四年級學生來得高。關鍵詞：對話式智慧家教系統

、閱讀理解、心智圖、六何法